Kali ini kumpulan latihan soal kimia
terbaru dan lengkap pembahasannya buat temen-temen yang masih duduk di kelas x sebagai pengenalan mengenai
pelajaran kimia. langsung saja disimak semoga dapat bermanfaat
1. Zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa disebut...
a. Unsur
b. Molekul
c. Atom
d. Senyawa
e. Partikel
Jawab : A
2. Ilmuwan yang berhasil menemukan elektron dan model atom yang menyerupai roti kismis adalah...
a. Niels Bohr
b. Ernest Rutherford
c. J.J Thomson
d. J. Chadwik
e. Max Planck
Jawab : C
3. Sebuah atom memiliki jumlah elektron 7 dan nomor massanya 19. Berapakah jumlah neutron pada atom tersebut?
a. 7
b. 19
c. 10
d. 12
e. 14
Jawab : 12
Jumlah proton = jumlah elektron = 7
Jumlah neutron = nomor massa – jumlah proton
= 19 – 7 = 12
4. Dalam satu golongan, besarnya jari-jari atom dari atas ke bawah adalah...
a. Berkurang
b. Bertambah
c. Tetap
d. Mengecil
e. Tidak berubah
Jawab : B
5. Sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan seiring pertambahan nomor atomnya disebut...
a. Sifat golongan
b. Sifat unsur
c. Sifat khas
d. Sifat periodik
e. Sifat koligatif
Jawab : D
6. Suatu ikatan dimana pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik lebih kuat ke salah satu atom disebut...
a. Ikatan ion
b. Ikatan kovalen polar
c. Ikatan van der Wals
d. Ikatan kovalen koordinat
e. Ikatan logam
Jawab : B
7. Ikatan kimia pada senyawa air adalah jenis ikatan...
a. Ikatan hidrogen
b. Ikatan ion
c. Ikatan kovalen
d. Ikatan logam
e. Ikatan van der Waals
Jawab : Ikatan hidrogen
8. Dibawah ini merupakan senyawa yang memiliki ikatan homopolar, kecuali...
a. NaOH
b. HCl
c. HF
d.
e.
Jawab : A
9. 25 gram gas
yang diukur pada keadaan standar memiliki volume sebesar... 
a. 22,4 L
b. 11,2 L
c. 12,5 L
d. 12 L
e. 24 L
Jawab : B
V = mol × 22,4 = 11,2 L
10. Berapakah massa dari
atom Kalsium? (Ar Ca = 40)a. 0,2 gram
b. 0,3 gram
c. 0,5 gram
d. 0,15 gram
e. 0,35 gram
Jawab : A
Massa Ca = mol x Ar = 0,005mol x 40 = 0,2 gram
11. “Unsur-unsur yang membentuk senyawa selalu bereaksi dalam perbandingan massa yang sudah tertentu dan tetap” Hukum tersebut merupakan bunyi dari hukum...
a. Hukum kekekalan massa
b. Hukum kekekalan energi
c. Hukum perbandingan tetap
d. Hukum perbandingan terbalik
e. Hukum gas ideal
Jawab : C
12. Jika Ar H=1, O=16, dan C=12. Maka dalam 0,50 mol
terdapat unsur C sebanyak...a. 12 gram
b. 1 gram
c. 6 gram
d. 31 gram
e. 16 gram
Jawab : C
Massa
= mol x Mr = 0,5 mol x 62 = 31 gram
13. Suatu gas memiliki volume 56 L pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm. Gas tersebut memiliki massa175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah
. Bagaimanakah rumus molekulnya?a.
b.
c.
d.
e.
Jawab : A
Rumus molekul =
= (14)n = 70
n = 5
14. Suatu tabung berisi gas
, kemudian tabung tersebut dikosongkan dan diisi kembali dengan gas 
pada suhu dan tekanan yang sama. Massa gas H2 adalah...a.
b.
c.
d.
e.
Jawab : C
15. “Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.” Hukum dasar kimia diatas dikemukakan oleh...
a. Joseph Louis Proust
b. Amadeo Avogadro
c. Antonie Laurent Lavoisier
d. Dalton
e. Gay - Lussac
Jawab : B
16. Suatu zat dikatakan sebagai zat elektrolit jika...
a. Derajat ionisasinya mendekati 1
b. Derajat ionsasinya mendekati nol
c. Derajar ionisasinya negatif
d. Derajat ionisasinya sama dengan nol
e. Tidak memiliki derajat ionisasi
Jawab : A
17. Diketahui
memiliki kelimpahan di alam sebanyak 75% dan atom sebanyak 25%. Berapa Ar rata-rata dari atom Cl?a. 35,2
b. 35,8
c. 35,1
d. 35,5
e. 35,0
Jawab : D
18. Bilangan oksidasi Sulfur dalam
adalah...a. +2
b. +3
c. +6
d. +18
e. +32
Jawab : C
Biloks S + biloks O = -2
Biloks S + (4 x (-2)) = -2
Biloks S = +6
19. Senyawa-senyawa yang berbeda tetapi mempunyai rumus molekul yang sama disebut...
a. Polimer
b. Isomer
c. Isoalkana
d. Dimer
e. Monomer
Jawab : B
20. Untuk jumlah atom karbon yang sama, perbandingan titik didih antara alkana, alkena dan alkuna adalah...
a. Alkana > alkena < alkuna
b. Alkana <alkena < alkuna
c. Alkana > alkena > alkuna
d. Alkana = alkena = alkuna
e. Alkana< alkena >alkuna
Jawab : C
------------
PILIHAN GANDA
SOAL KIMIA
KELAS X SMA BAB IKATAN KIMIA
(Tanpa Pembahasan)
1.
11Na dapat membentuk ikatan ion dengan
unsur dengan konfigurasi elektron….
a.
2,8,2 d. 2,8,7
b.
2,8,3 e. 2,8,8
c.
2,8,4
2.
Pasangan
unsur – unsur dari golongan berikut yang dapat membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golongan…
a.
IA
& VIIIA d. IA & IIA
b.
IIA
& VIIA e. VIA & VIIA
c.
IIIA
& IIIA
3.
Pasangan
senyawa berikut yang memiliki ikatan ion adalah….
a.
KCl
& CaF2 d. CaF2
& HF
b.
NH3
& KNO3 e. NaCl & CCl4
c.
KCl
& CCl4
4.
Unsur
X & Y masing – masing memiliki 6 & 7 elektron. Rumus & jenis ikatan
yang sesuai jika kedua unsur bersenyawa adalah….
a.
XY6,
ion d. X2Y, kovalen
b.
XY2,
kovalen e. XY2, ion
c.
X2Y,
ion
5.
Dalam
CH4 terdapat ikatan ….
a.
Ion d. kovalen
b.
Kovalen
rangkap e. kovalen koordinasi
c.
Ion
& kovalen
6.
Senyawa
berikut yang tidak memiliki ikatan kovalen adalah….
a.
H2O d. H2SO4
b.
CCl4 e. NH3
c.
CaCl2
7.
Senyawa
yang memiliki ikatan kovalen rangkap adalah…
a.
HCl d.
C2H4
b.
BCl3 e. PCl5
c. NaCl
8.
Senyawa
yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah…
a. Mg3N2 d.
CH4
b. SO2 e. CO2
c. N2
9.
Pasangan
senyawa berikut yang berikatan ion & kovalen koordinat adalah….
a. NaCl & CO2 d. CCl4 & SO2
b. HCl & NaCl e. MgCl2 & NH4+
c. KOH & O2
10.
Diantara
senyawa dibawah ini yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah….
a. NO2 d.
CH4
b. NH3
c. SCl2 e.
CO2
11.
Unsur
– unsur di golongan gas mulia sukar bereaksi, disebabkan …..
a.
gas
mulia berwujud gas
b.
gas
mulia memiliki electron bebas
c.
gas
mulia mempunyai electron valensi delapan sehingga memenuhi aturan oktet
d.
gas
mulia mempunyai elektron valensi yang penuh sehingga stabil
e.
gas
mulia merupakan nonlogam
12.
Jenis
ikatan yang tidak mungkin terjadi antara nonlogam & nonlogam adalah....
a.
Ikatan
ion
b.
Ikatan
kovalen tunggal
c.
Ikatan
kovalen rangkap dua
d.
Ikatan
kovalen rangkap tiga
e.
Ikatan
kovalen koordinasi
13.
Pernyataan
yang benar tentang ikatan ion adalah.....
a.
Terjadi
antara unsur di golongan VA & VIIA
b.
Terjadi
pemakaian elektron bersama
c.
Mempunyai
gaya tarik elektrostatik
d.
Dapat
menarik benda – benda logam
e.
Mempunyai
perbedaan keelektronegatifan kecil
14.
Unsur
– unsur yang mungkin membentuk ikatan kovalen adalah....
a.
Na
& F
b.
Au
& Fe
c.
Hg
& As
d.
C
& Ca
e.
H
& Cl
15.
Unsur
11Na & 35Br dapat membentuk.....
a.
Ikatan
ion, rumusnya Na2Br
b.
Ikatan
ion, rumusnya NaBr
c.
Ikatan
kovalen, rumusnya NaBr
d.
Ikatan
kovalen, rumusnya Na2Br
e.
Ikatan
kovalen, rumusnya NaBr2
16.
Dalam
ikatan PCl3 terdapat pasangan elektron bebas disekitar atom pusat sebanyak....
a.
1
pasang
b.
2
pasang
c.
3
pasang
d.
5
pasang
e.
Tidak
ada pasangan elektron bebas
17.
Senyawa
yang mempunyai 4 pasang elektron terikat & 2 pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah....
a.
CH4
b.
XeF4
c.
SCl6
d.
PBr5
e.
ICl3
18.
Senyawa
berikut yang bersifat nonpolar adalah....
a.
CHCl3
b.
C2H5OH
c.
CO2
d.
CH3COCH3
e.
H2O
19.
Rumus
senyawa yang mungkin terjadi antara unsur A yang terletak di periode 3,
golongan VIA dengan unsur B yang terletak di periode 4, golongan VIIA adalah...
a.
AB
& A2B
b.
AB2
& AB5
c.
A2B
& A4B
d.
AB2
& AB4
e.
A3B
& A7B6
20.
Manakah
unsur yang paling polar?
a.
NaAt
b.
NaI
c.
NaBr
d.
NaCl
e.
NaF
21.
Senyawa
yang mengalami hipooktet(kurang dari oktet) adalah....
a.
BF3
& Mg3N2
b.
BeCl2
& PCl3
c.
NH3
& CH4
d.
CO2
& ICl5
e.
BeF2
& BH3
22.
Semua
senyawa dibawah ini mengalami hiperoktet(lebih dari oktet), kecuali.....
a.
XeF2
b.
PCl5
c.
SF4
d.
OF2
e.
ICl7
23.
Dalam
senyawa H2SO4 terdapat ikatan kovalen tunggal & ikatan kovalen koordinasi
masing – masing sebanyak....
a.
6,0
b.
5,1
c.
4,2
d.
3,3
e.
2,4
24.
Senyawa
yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah....
a.
CO2
b.
C2H2
c.
HCl
d.
C2H6
e.
CCl4
25.
Senyawa
manakah yang mempunyai resonansi?
a.
H2CO3
b.
CO2
c.
CH4
d.
NH3
e.
O2
26.
Manakah
yang bukan sifat dari ikatan logam?
a.
Mudah
menghantarkan arus listrik
b.
Mudah
ditempa
c.
Sebagai
isolator yang baik
d.
Elektron
mudah bergerak bebas
e.
Inti
positif berada dalam lautan elektron
27.
Kelompok
senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah….
a.
H2O,
CO2, CH4
b.
CO2,
CH4, NH3
c.
K2O,
NaBr, MgCl2
d.
NaCl,
HI, H2O
e.
HCl,
H2SO4, NaOH
28. -----
29.
Diantara unsur di
bawah ini yang
mempunyai kecenderungan menerima
elektron untuk membentuk
konfigurasi elektron yang
stabil adalah....
a.
10X
b.
11Y
c.
17Z
d.
18A
e.
19B
30.
Unsur
berikut yang sangat sukar untuk berikatan kimia adalah….
a.
Fe,
Au
b.
Na,
Mg
c.
Cl,
P
d.
H,
He
e.
Ne,
Ar
31.
Manakah
yang bukan cirri- cirri ikatan ion ?
a.
Terbentuk
antara logam & nonlogam
b.
Terdapat
ion positif & ion negatif
c.
Mempunyai
gaya tarik – menarik elektrostatik
d.
Terjadi
antara unsur golongan IVA & VIA
e.
Terjadi
serah terima electron
32.
Senyawa
manakah yang tidak memenuhi aturan oktet maupun duplet?
a.
PCl3,
BH3
b.
MgBr2,
NaCl
c.
O2,
N2
d.
SF6,
PBr5
e.
CO2,
CH4
33.
Manakah
senyawa berikut yang tidak mencapai octet (hipooktet)?
a.
H2O,
CO2
b.
BF3,
BeCl2
c.
N2O3,
PCl3
d.
NH3,
CH4
e.
BH3,
CCl4
34.
Ikatan
yang terdapat antara atom – atom H dalam molekul gas hydrogen adalah….
a.
Ikatan
ion
b.
Ikatan
logam
c.
Ikatan
kovalen
d.
Ikatan
kovalen koordinat
e.
Ikatan
hydrogen
35.
Kelompok
senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah….
a.
H2O,
CO2, CH4
b.
CO2,
CH4, NH3
c.
HCl,
H2SO4, NaOH
d.
NaCl,
HI, H2O
e.
K2O,
NaBr, MgCl2
36. --------
37.
Manakah
senyawa berikut yang nonpolar walaupun ikatan antar atom – atomnya polar
adalah….
a.
CO2
b.
N2
c.
HCl
d.
H2S
e.
NH3
38.
Manakah
senyawa yang tidak dapat dibelokkan oleh medan listrik?
a.
CS2
b.
H2O
c.
CHCl3
d.
C2H5OH
e.
CH3COCH3
39.
Manakah
senyawa yang mempunyai ikatan ion, kovalen, & kovalen koordinat ?
a.
NaOH
b.
K2CO3
c.
BaSO4
d.
KI
e.
HCl
40.
Dalam
senyawa H3PO4 (sesuai aturan octet &
duplet) terdapat ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua, &
ikatan kovalen koordinat berturut – turut sebanyak…..
a.
7,0,0
b.
6,0,1
c.
6,1,0
d.
5,0,2
e.
3,1,3
41.
Manakah
senyawa berikut yang merupakan konduktor terbaik?
a.
Kristal
garam dapur
b.
Leburan
gula pasir
c.
Larutan
glukosa
d.
Larutan
asam klorida
e.
Lelehan
belerang
42.
Unsur
logam dapat menghantarkan listrik dengan baik karena….
a.
Elektron
dalam logam dapat bergerak bebas dari atom satu ke atom yang lain
b.
Logam
mengkilap sehingga dapat memantulkan sinar
c.
Logam
mempunyai energi ionisasi kecil
d.
Dalam
unsur logam terdapat ikatan ion
e.
Logam
mempunyai hambatan yang besar
ESSAY
1. Jelaskan dengan gambar Lewis terjadinya
ikatan antara :
a. 8A
& 11B
b. 6C
& 17D
2. Gambarkan rumus Lewis, rumus struktur
& sebutkan jenis ikatan lalu hitunglah jumlah ikatan – ikatan masing –
masing dalam senyawa KOH
3. Terdapat senyawa sbb : KF, KCl, KBr,
KI, KAt. Sebutkan senyawa yang mempunyai ikatan ion yang terkuat. Jelaskan
jawaban Anda !
Sekian. Semoga bermanfaat..
Sekian. Semoga bermanfaat..
